Chimie Cinetique et Thermodynamique S3 - 2CLCHS3

Contenu(s)

Cinétique
*Lois de vitesse - Théories de vitesse*

• Lois de vitesse Définition
• Influence des concentrations : Loi de vitesse "initiale" / Loi de vitesse "courante"
• Méthodes de détermination de l’ordre d’une réaction.
• Méthode par intégration.
• Méthode des temps de réaction partielle.
• Méthode différentielle.
• Dégénérescence de l’ordre -Temps de demi-réaction
• Influence de la température
• Relation empirique d'Arrhenius
• Théorie de vitesse
• Introduction aux processus élémentaires
• Théorie des collisions
• Présentation de la théorie du complexe activé

*Mécanismes réactionnels*

• Cinétique formelle
• Réactions d'ordre simple
• Réactions composées : Réactions inversables - Réactions consécutives, approximation de l'état quasi-stationnaire
• Mécanisme des réactions complexes
• Principes cinétiques
• Réactions par stades
• Réactions radicalaires en chaînes, longueur de chaîne
• Catalyse : définition, catalyse homogène, hétérogène, enzymatique
• Catalyse et cycles catalytiques

**TP de Chimie cinétique (2x3H) : (exemples)**

• suivi cinétique par spectroscopie UV-Visible
• suivi par dosage et par conductimétrie d’une hydrolyse d’ester

Thermodynamique
*Second principe*
*Second principe appliqué à la thermodynamique chimique
*Notion d'entropie, entropie standard, influence de T et p
*Enthalpie libre G

**Potentiel chimique **
*Potentiel Chimique : définition, propriétés, influence de T et p, potentiel chimique standard
*Condition de l'équilibre physico-chimique
*Equilibre entre phases : diagrammes de Clapeyron dans les systèmes unaires
*Expression du potentiel chimique : systèmes idéaux et réels
*Activité et coefficient d'activité Constante d’équilibre

**Equilibre chimique Variance d'un équilibre **
*Déplacement des équilibres : loi de Le Chatelier